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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，放出的氣體物質的量之比為
36：69：92
36：69：92
．
II．請寫出以下物質溶于水的電離方程式：
H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-

NaOH
NaOH═Na++OH-
NaOH═Na++OH-

并據此回答：
0.5molH2SO4的質量是
49g
49g
，電離產生的H+為
6.02×1023
6.02×1023
個，能和
40
40
g NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與
1
3
1
3
molH3PO4或
36.5
36.5
HCl中所含氫元素的質量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域．測定含I-濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I-氧化成IO3-，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3-完全轉化成I2
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I-，方程式為H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理．
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
經過上述放大后，則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的（設放大前后溶液體積相等）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2 
     通電     
.
一定條件
 2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
試回答：①N2的轉化率為
40%
40%
；
②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數 KA
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（填寫代入數值的表達式，不要求算出具體數值）；當溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
時間/min
濃度/mol．L		 c （N2） c （H2） c （NH3）
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反應從0min到3min之間，H2的反應速率為
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
 （填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據．分析數據，回答下列問題：
實驗序號 金屬
質量/g		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
（1）實驗4和5表明，
固體反應物的表面積
固體反應物的表面積
 對反應速率有影響，
表面積越大
表面積越大
，則反應速率越快，表中能表明同一規(guī)律的實驗還有
1和2
1和2
 （填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有
1、3、4、6或2、5
1、3、4、6或2、5
（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
開始反應溫度
開始反應溫度
，其實驗序號是
6和7
6和7
．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同
一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究溫度對苯催化加氫生成環(huán)己烷（C6H12）的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能，采用恒壓微型反應裝置進行如下實驗，在反應時間等其他條件相同時，定時取樣分離出氫氣后，分析成分如下：
溫度/℃ 85 95 100 110-240 280 300 340
質量分數（%） 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37
環(huán)己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63
下列說法錯誤的是（　�。�

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