Question

等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時間后，測得A減少了n mol、B減少了mol、C增加了n mol、D增加了n mol,此時達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：

a=_________,b=_________,c=_________,d=_________。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A._________，B._________，D._________。

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)相等，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

Answer 1

（1）2  1  3  2  （2）氣  固或液  氣  （3）放熱

解析：（1）化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故a∶b∶c∶d=n∶∶∶n=2∶1∶3∶2。

(2)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明存在氣態(tài)物質(zhì)，但平衡不發(fā)生移動，說明是一個體積不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等。

（3）升溫前，A、B的物質(zhì)的量小于C、D的物質(zhì)的量；升溫后，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。