Question

12．下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖．

（1）這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）MgO晶胞中實際占有Mg²⁺4個，每個Cu晶胞中實際占有4個Cu原子．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體的晶格能，原因是MgO中陰陽離子半徑小，所帶電荷數多，所以晶格能大
（4）每個CaCl₂晶胞中實際占有Ca²⁺4個，CaCl₂晶體中Ca²⁺的配位數為8．
（5）冰的熔點遠高于干冰的重要原因是冰中水分子間形成氫鍵．

Answer 1

分析 （1）原子晶體中粒子之間以共價鍵結合，離子晶體中粒子之間為離子鍵，分子晶體中粒子之間為范德華力，金屬晶體中粒子之間為金屬鍵；
（2）根據均攤法計算MgO晶胞中Mg²⁺數目，Cu晶胞中Cu原子數目；
（3）離子電荷越多、半徑越小，晶格能越大；
（4）Ca²⁺位于晶胞的面心與頂點，利用均攤法計算；CaCl₂晶體中Cl^-的配位數為4，由化學式可知CaCl₂晶體中Ca²⁺的配位數為Cl^-的配位數的2倍；
（5）冰中水分子間形成氫鍵，冰的熔點遠高于干冰的．

解答 解：（1）圖中各晶體，只有金剛石為原子晶體，粒子之間以共價鍵結合，
故答案為：金剛石晶體；
（2）MgO晶胞中Mg²⁺位于棱上與體心，晶胞中Mg²⁺數目為1+12×$\frac{1}{4}$=4，Cu晶胞中Cu原子位于頂點與面心，晶胞中Cu原子數目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，
故答案為：4；4；
（3）MgO中陰陽離子半徑小，所帶電荷數多，所以晶格能大，
故答案為：小于；MgO中陰陽離子半徑小，所帶電荷數多，所以晶格能大；
（4）Ca²⁺位于晶胞的面心與頂點，每個CaCl₂晶胞中實際占有Ca²⁺ 離子數目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，CaCl₂晶體中Cl^-的配位數為4，由化學式可知CaCl₂晶體中Ca²⁺的配位數為Cl^-的配位數的2倍，故Ca²⁺的配位數為8，
故答案為：4；8；
（5）冰中水分子間形成氫鍵，冰的熔點遠高于干冰的，
故答案為：冰中水分子間形成氫鍵．

點評 本題考查晶胞計算、晶體離子與性質、氫鍵等，掌握均攤法進行晶胞有關計算，注意氫鍵對物質性質的影響．