Question

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1 mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

    A．1：1混合的Pb₃O₄、PbO             B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO   D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

Answer 1

 AD【解析】本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計算、分析推理能力。PbO₂受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl^-被氧化為Cl₂，此時得到溶液為PbCl₂溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO₂在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole^-。設(shè)該過程得到O₂的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl₂的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO₂在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO₂，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結(jié)合選項可知只有A、D項滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為：AD。