Question

濃硫酸具有A．強酸性；B．強氧化性；C．高沸點、低揮發(fā)性；D．脫水性；E．吸水性等性質．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入括號中．

(1)用NaCl固體和濃H₂SO₄在加熱條件下制氯化氫氣體．(　　)

(2)用磷礦粉[主要成分Ca₃(PO₄)₂]和硫酸反應制磷酸．(　　)

(3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應．(　　)

(4)常溫下可以用鐵或鋁質容器貯存濃硫酸．(　　)

(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末．(　　)

(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H₂S等氣體．(　　)

(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑．(　　)

Answer 1

答案：
解析：

(1)C 　　(2)A 　　(3)與Cu反應表現(xiàn)A、B；與S、C反應表現(xiàn)B 　　(4)B 　　(5)E 　　(6)B 　　(7)A、D

提示：

思路點撥：(1)濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)． 　　(2)磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸的原理制磷酸． 　　(3)濃硫酸在加熱條件下將不活潑的金屬銅轉化成硫酸銅，不僅表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，還表現(xiàn)了酸性．濃硫酸與碳、硫反應只表現(xiàn)強氧化性． 　　(4)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應． 　　(5)濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末． 　　(6)濃硫酸具有強氧化性，而HBr、HI、H2S具有強還原性． 　　(7)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機物炭化． 　　小結點評：硫酸在化學中扮演多項“角色”，同學們在學習時，一定要理解并掌握，在理解的基礎上無須“死記硬背”．