Question

如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol．X．E．G的焰色反應(yīng)均為黃色．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：

 

　C：

 

．
（2）寫出Na₂O₂與C反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)的氧化劑是

 

，還原劑是

 

．
（3）寫出A+C+B→X的化學(xué)方程式為

 

．
（4）若在含0.5molA的溶液中滴加入2mol/L的鹽酸300ml，則產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下體積為

 

L．

Answer 1

考點：無機物的推斷,鈉的重要化合物

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，都含有Na元素；
X分解生成無色液體B，故B為H₂O，B

Na2O2

E

Al

G，可知E為NaOH，G為NaAlO₂；
無色氣體C與Na₂O₂反應(yīng)生成白色固體A，C為CO₂，A是Na₂CO₃，2mol白色固體粉末X受熱分解，生成白色固體1molNa₂CO₃，1molH₂O，1molCO₂，根據(jù)元素守恒可知，X為NaHCO₃，與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，Na₂CO₃

足量鹽酸

CO₂，CO₂+NaAlO₂→D，D為Al（OH）₃，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaHCO₃+F→CO₂，F(xiàn)可以是酸或鋁鹽等，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，都含有Na元素；
X分解生成無色液體B，故B為H₂O，B

Na2O2

E

Al

G，可知E為NaOH，G為NaAlO₂；
無色氣體C與Na₂O₂反應(yīng)生成白色固體A，C為CO₂，A是Na₂CO₃，2mol白色固體粉末X受熱分解，生成白色固體1molNa₂CO₃，1molH₂O，1molCO₂，根據(jù)元素守恒可知，X為NaHCO₃，與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，Na₂CO₃

足量鹽酸

CO₂，CO₂+NaAlO₂→D，D為Al（OH）₃，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaHCO₃+F→CO₂，F(xiàn)可以是酸或鋁鹽等，
（1）由以上分析可知X為NaHCO₃，C為CO₂，故答案為：NaHCO₃；CO₂；
（2）C為CO₂，與Na₂O₂反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中O元素化合價由-1價降低為-2價，由-1升高為0價，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Na₂O₂；Na₂O₂；
（3）A是Na₂CO₃，B為H₂O，C為CO₂，反應(yīng)可生成NaHCO₃，方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2 NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2 NaHCO₃；
（4）n（HCl）=2mol/L×0.3L=0.6mol，
先后發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
       0.5mol   0.5mol
NaHCO₃+HCl=H₂O+CO₂+NaCl，
0.1mol  0.1mol  0.1mol
由方程式可知生成0.1molCO₂，體積為22.4L，
故答案為：2.24．

點評：本題以無機框圖題的形式考查Na、Al等元素單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫、氧化還原反應(yīng)計算等，難度中等，無色液體B，X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色等是解題突破口，結(jié)合氣體C與Na₂O₂反應(yīng)利用順推法與逆推法進行推斷，對學(xué)生的邏輯推理能力提出較高的要求．