Question

某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三個周期，且 原子序數依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屆元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。則下列判斷正確的是

A．Y、Z的氧化物都有兩性

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C．原子半徑：W>Y>Z>X

D．最高價氧化物對應水化物的堿性：W<Y

Answer 1

C

原子序數X＜Y＜Z＜W且為前20號元素分布在三個周期，由題意可知X元素為O元素，Y、Z為第三周期元素，W為第四周期元素。若W為K元素，則Y、Z最外層電子數之和等于7，可得Y元素為AL元素、Z元素為Si元素；若W為Ca元素，則Y、Z最外層電子數之和等于8不符合題意。所以A錯，因為AL₂O₃為兩性氧化物，而SiO₂不是兩性氧化物。B錯，O元素的非金屬性比Si元素非金屬性強，氫化物穩(wěn)定性更強。C對，根據電子層數越多半徑越大，同一周期從左到右半徑越小。D錯，最高價氧化物對應的水化物堿性強弱與元素的金屬性強弱有關，由于K元素金屬性比AL元素金屬性強。