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3．利用如圖M、N兩個裝置進行相關實驗，下列有關說法正確的是（　�。�
選項所用裝置描述結論
AMW：BaCl2；X：CO2  Y：SO2M中有白色沉淀生成
BMW：飽和食鹽水；先通入X：CO2，再通入Y：NH3M中制得小蘇打
CNX：NH3　　　Y：Cl2Z出口有白煙產生
DNX：NH3Y：O2Z出口有紅棕色氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．弱酸不能制取強酸；
B．二氧化碳在水中的溶解度較�。�
C．氯氣與氨氣反應生成氯化氫和氮氣；
D．氨氣與氧氣常溫下不反應．

解答 解：A．二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇不反應，無白色沉淀，故A錯誤；
B．二氧化碳在水中的溶解度較小，應先通入氨氣，故B錯誤；
C．氯氣與氨氣反應生成氯化氫和氮氣，生成的氯化氫會與氨反應生成氯化銨，故C正確；
D．氨氣與氧氣常溫下不反應，無二氧化氮生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的反應等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑．
完成下列計算：
（1）合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉化率為20%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示）
（2）標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質量分數為27.5%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示，并保留1位小數）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應．若氨氣與氧氣物質的量之比為1：1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數9.8%．（設氧氣在空氣中的體積分數為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數）
（4）一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質量分數）75%11.44%13.56%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．醫(yī)學研究證明，用放射性$\stackrel{135}{53}$I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關$\stackrel{135}{53}$I敘述正確的是（　�。�
A．$\stackrel{135}{53}$I是碘的一種同素異形體
B．$\stackrel{135}{53}$I是一種新發(fā)現的元素
C．$\stackrel{135}{53}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D．$\stackrel{135}{53}$I核內的中子數與核外電子數之差為29

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室需用480毫升0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，若用膽礬（CuSO4•5H2O）或無水硫酸銅配制，下列操作中正確的是（　�。�
A．取12.0 g膽礬溶于480m L水中
B．取8.0 g CuSO4溶于480m L水
C．取12.5 g膽礬溶于水，再轉入500mL容量瓶中，加水至刻度
D．取12.5 g膽礬加熱除去結晶水，再放入500mL容量瓶中，加水至刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學設計如圖所示的實驗方案：
（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）本實驗目的是制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞．拆去a導管的后果可能是酸不能順利滴入燒瓶．
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是②．

①②③④
Ⅰ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條
Ⅱ堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉
Ⅲ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色．
（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾，合適的溶液X是①④⑥ （從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．C、N、S都是重要的非僉屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種及以上氧化物
C．三者對應氫化物的水溶液可能呈中性、堿性、酸性
D．C02、N02、S02都能與H20反應，其反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴單質具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃微溶于水，有毒性，某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝罝（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣
③進行步嫌②的同時．向B中通入足g SO2
④關閉b．打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2
⑤將B中所得液體進行蒸餾．收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中
（3）此實驗中尾氣均可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水 b．濃硫酸c．NaOH溶液d．飽和NaCl溶液
吸收SO2的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
（4）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、接液管、錐形瓶外，還有冷凝管和蒸餾燒瓶：要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分
（5）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再
經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了 NaBr、NaBrO3；和一種無色氣體，試寫出該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
（6）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．欲除去下列物質中的少量雜質，請?zhí)顚懰梅椒胺磻碾x子方程式．
欲除去的少量雜質方法反應的離子方程式
（1）Na2CO3溶液中的NaHCO3
（2）NaCl溶液中的Na2CO3
（3）NaHCO3溶液中的Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　�。�
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH-．
A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤

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