Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．Z元素形成的某種氧化物能使品紅溶液褪色
B．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸
C．X與Y元素形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是100g?mol^-1
D．Y元素形成的單質(zhì)能在氧氣中燃燒但不能在二氧化碳中燃燒

Answer 1

【答案】分析：Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z原子最外層6個(gè)電子，Y原子最外層2個(gè)電子，又X與Y、Z位于相鄰周期，三原子的最外層電子數(shù)之和為13，可以推知X、Y、Z分別是N、Mg、S，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答：解：Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z原子最外層6個(gè)電子，Y原子最外層2個(gè)電子，又X與Y、Z位于相鄰周期，三原子的最外層電子數(shù)之和為13，可以推知X、Y、Z分別是N、Mg、S，則
A．Z元素形成的氧化物有SO₂、SO₃等氧化物，其中SO₂具有漂白性，能使品紅褪色，故A正確；
B．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸和硫酸，都是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．X與Y元素形成的化合物為Mg₃N₂，相對(duì)分子質(zhì)量為100，故C錯(cuò)誤；
D．Mg可在CO₂中燃燒生成MgO和C，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷以及元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位，與摩爾質(zhì)量不同．