Question

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H=-283.0 kJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

Answer 1

分析 A．生成硫酸鈣放熱；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
C．反應(yīng)條件與吸熱、放熱無關(guān)；
D．硫蒸氣比硫固體的能量高，燃燒產(chǎn)物相同．

解答 解：A．中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，且生成硫酸鈣沉淀放熱，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱小于-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H=-283.0 kJ/mol，故B正確；
C．大多放熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)條件才能進行；需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握中和熱、燃燒熱及反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．