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可逆反應：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(　　).
A．B和C可能都是固體
B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體
D．達平衡時升溫，逆反應速率減小
C
ΔH＞0，說明正向吸熱，而升溫時平衡向吸熱反應方向移動，即該反應的正向為氣體平均相對分子質量減小的方向；氣體平均相對分子質量=m總(氣體)/n總(氣體)，
若B和C都是固體，則氣體只有A，則氣體相對分子質量不變，故A錯誤；
若B和C都是氣體，則m總(氣體)不變，正向移動n總(氣體)增大（3到4），則氣體平均相對分子質量減小，但不一定B、C非得都是氣體，故B錯誤（或者說，C對則B錯）；
若C為固體，B是氣體，則m總(氣體)減小，n總(氣體)不變（因A、B系數(shù)均為3，相等），則氣體平均相對分子質量減小，故C正確；
升溫，正、逆反應速率均增大，故D錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．已知某溫度下純水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中C(OH-)
B．常溫，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動
C．已知：

上表數(shù)據(jù)可以計算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓變
D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關自發(fā)反應的說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應一定是S＞0的反應
B．自發(fā)反應一定是H＜0的反應
C．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行
D．H＜0，S＞0的反應一定是是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示可逆反應：2A(g)＋B(g)  D(g)  △H<0的圖示中正確的是（    ）
（atm壓強的一種單位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中正確的是（   ）
A．吸熱的化學反應，常溫下可能自發(fā)
B．熵增加的反應，常溫下一定能自發(fā)
C．自發(fā)反應只有在恰當條件下才能實現(xiàn)
D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何條件下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應的化學方程式為：                                                                  .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應可用焓判據(jù)來解釋的是（  ）
A．硝酸銨自發(fā)溶于水
B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)△H="-285.8kJ/mol"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                                          (      )
A．自發(fā)過程一定會導致熵增加
B．能夠自發(fā)進行的反應一定都是放熱反應
C．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
D．能夠自發(fā)進行的反應一定能夠發(fā)生并完成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作能使H2O的電離平衡向逆方向移動，且溶液呈堿性的是 
A．向水中加NaHCO3B．向水中加NaHSO4
C．向水中加FeCl3D．向水中加CaO

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