Question

某溫度下，向一定體積0.10mol?L^-1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH^-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�

• A、在反應過程中P點水的電離程度最大
• B、M點和Q點溶液導電能力相同
• C、反應過程中一定存在：0.1mol?L^-1+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、Q點對應的溶質(zhì)可能有三種可能：①CH₃COONa  ②CH₃COONa、CH₃COOH  ③CH₃COONa、NaOH

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，
A．氫氧化鈉與醋酸恰好反應時，溶質(zhì)為醋酸鈉，此時水的電離程度最大；
B．M點主要為醋酸溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，導電能力比Q點弱；
C．反應過程中，溶液的體積不斷增大，溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）不斷減��；
D．Q點溶液顯示堿性，根據(jù)醋酸鈉為強堿弱酸鹽分析溶液顯示堿性的情況．

解答： 解：A．在反應過程中P點pOH=pH，溶液為中性，而氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應時，反應產(chǎn)物為醋酸鈉，醋酸根離子促進了水的電離，此時電離程度增大，故A錯誤；
B．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱；而Q點所示溶液為堿性，溶液中存在電離的陰陽離子，導電能力較強，故B錯誤；
C．若0.1mol?L^-1+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），兩個等式結(jié)合可得0.1mol?L^-1+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH），即c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L；由于隨著反應的進行，溶液中的體積不斷增大，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜0.1mol/L，故C錯誤；
D．Q點時溶液顯示堿性，溶液pH＞7，溶質(zhì)可能為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；有可能為醋酸鈉與少量的醋酸，醋酸根離子水解的氫氧根離子大于醋酸電離的氫離子，溶液顯示堿性；還有可能氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，題目難度中等，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義，選項C為易錯點，注意合理分析題中數(shù)據(jù)．