Question

《化學(xué)反應(yīng)原理》
Ⅰ．北京奧運會“祥云火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1；CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1 則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1
Ⅱ、已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）溫度的關(guān)系：T₁

 

T₂；
（2）化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+n

 

q；
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

 

反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
III、25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）兩種溶液比較，下列說法正確的是

 

（填序號）．
①溶液中的c（CH₃COO^-）相等
②兩種溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）不等
（3）兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)平衡的影響因素,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：Ⅰ（1）已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1---①
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1------②
則根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）可由①-②得，△H=△H₁-△H₂=+124.2 kJ?mol^-1
Ⅱ根據(jù)先拐先平數(shù)值大．由圖知，溫度T₁為先到達平衡，故T₁＞T₂，升高溫度，B%減小，則平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；由右圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，B%增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，因為增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故m+n＜p，
Ⅲ：（1）乙酸顯酸性、c（H⁺）＞c（OH^-）；乙酸鈉水解使溶液顯堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），其原因是CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-．
（2）等濃度的兩種溶液比較，
①由于醋酸為弱酸，電離程度很��；醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離出的醋酸根離子雖然水解，但程度很小；溶液中的c（CH₃COO^-）不相等，醋酸中少．．
②溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由離子的濃度大�。�醋酸為弱酸，電離程度很�。淮姿徕c為強電解質(zhì)，完全電離；所以醋酸中離子濃度小，導(dǎo)電性差．③酸能抑制水的電離，而醋酸鈉水解能促進水的電離．故由水電離出的c（OH^-）不等，
（3）乙酸、乙酸鈉兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度．

解答： 解：Ⅰ（1）已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1---①
           CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1------②
則根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）可由①-②得，△H=△H₁-△H₂=+124.2 kJ?mol^-1，
故答案為：+124.2；
Ⅱ（2）根據(jù)先拐先平數(shù)值大．由圖知，溫度T₁為先到達平衡，故T₁＞T₂，升高溫度，B%減小，則平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；由右圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強，B%增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，因為增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故m+n＜p，
故答案為：＞；＜；吸熱；
Ⅲ：（1）乙酸顯酸性、c（H⁺）＞c（OH^-）；乙酸鈉水解使溶液顯堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），其原因是CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-，故答案為：乙酸鈉；CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-；
（2）等濃度的兩種溶液比較，
①由于醋酸為弱酸，電離程度很��；醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離出的醋酸根離子雖然水解，但程度很��；溶液中的c（CH₃COO^-）不相等，醋酸中少．故①錯；
②溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由離子的濃度大小．醋酸為弱酸，電離程度很小；醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離；所以醋酸中離子濃度小，導(dǎo)電性差．故②錯；
③酸能抑制水的電離，而醋酸鈉水解能促進水的電離．故由水電離出的c（OH^-）不等，故③正確，
故答案為：③；
（3）乙酸、乙酸鈉兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度；則混合后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（CH₃COO-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查范圍廣，包括蓋斯定律求焓變、速率與平衡的圖象、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解等，綜合性較強，但難度不大．