Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為      ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

     ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的             倍；

     ②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)        （填增大、減小或相等）。

（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是            。

Answer 1

（1）3X +   Y      2Z（2分）

（2）0．05mol/(min·L)  （1分）

（3）①0.9  （2分）   ②放熱反應(yīng)  （2分） 變�。�2分）

（4）固態(tài)或液態(tài)。（2分）