Question

6．在密閉容器中進行反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

• A． Y₂為0.15mol/L
• B． Z為0.2mol/L
• C． X₂為0.3mol/L
• D． Z為0.4mol/L

Answer 1

分析 分別利用極值法、三段式列式計算出X₂、Y₂、Z的物質的量濃度的范圍，由于為可逆反應，物質不能完全轉化，然后根據(jù)計算結果對各選項進行判斷即可．

解答 解：若反應向正反應方向進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
反應的方程式：X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1       0.3        0.2
變化（mol/L）：0.1       0.1        0.2
平衡（mol/L）：0        0.2         0.4
若反應向逆反應方向進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
反應的方程式：X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1     0.3         0.2
變化（mol/L）：0.1     0.1         0.2
平衡（mol/L）：0.2     0.4          0
由于為可逆反應，物質不能完全轉化，
所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，只有B正確，
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，明確可逆反應特點為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．