Question

16．在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量之比是（　�。�

• A． 4：1
• B． 10：4
• C． 9：1
• D． 1：9

Answer 1

分析 反應(yīng)4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為強氧化性和酸性，結(jié)合元素化合價的變化和方程式的計量關(guān)系解答該題．

解答 解：反應(yīng)4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為強氧化性和酸性，
由方程式可知當(dāng)有10mol硝酸參加反應(yīng)時，生成4molZn（NO₃）₂和1molNH₄NO₃，則可知反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：（4×2+1）=1：9．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考參加題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．