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常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是

A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3

B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)

C．溶液中離子濃度最大的是SO32-

D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的熱化學方程式
 

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反應速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．請在如圖中畫出30min至40min的變化曲線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是（　　）
A、該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B、溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）C、溶液中離子濃度最大的是SO32-D、向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是(    )

A.該溶液溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3                     B.溶液中c(Na+)=c(SO32—)+c(HSO3—)

C.溶液中離子濃度最大的是Na+

D.向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是

A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3

B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)

C．溶液中離子濃度最大的是SO32-

D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

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