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				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是（　�。�
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
      

      


      
t/s
0
2
4
6
8
      

      
n（Cl2）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
      下列說法正確的是（　　）
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      輝銅礦主要成分是Cu2S，軟錳礦主要成分是MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

      已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
      ②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；
      ③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）：
      

      


      

開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
      

      
Fe 3+
1.1
3.2
      

      
Mn 2+
8.3
9.8
      

      
Cu 2+
4.4
6.4
      （1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有
      粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）
      粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）
      （任寫一點(diǎn)）．
      （2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
      2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
      ．
      （3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為
      3.2≤PH＜4.4；
      3.2≤PH＜4.4；
      ，其目的是
      使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
      使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
      ．
      （4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
      NH3
      NH3
      （寫化學(xué)式）．
      （5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成
      堿式碳酸銅減少
      堿式碳酸銅減少
      的結(jié)果．
      （6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
      混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
      混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
      （任寫一種）．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
      

      


      
t/min
0
2
4
6
8
10
      

      
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
      反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低（I2仍為氣態(tài)），發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
      （1）上述正向反應(yīng)是
      吸熱
      吸熱
      反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升溫，原化學(xué)平衡向
      正
      正
      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
      增大
      增大
      （填“增大”、“減小”或“不變”）．
      （2）0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為
      0.002mol/（L?min）
      0.002mol/（L?min）
      ．
      （3）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為
      49
      49
      ．
      （4）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是
      D
      D
      （選填字母）．
      A．增大HI起始濃度       B．向混合氣體中通入I2
      C．使用高效催化劑               D．升高溫度．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      已知下列反應(yīng)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）
       
      4-
      6
      +I2=2Fe（CN）
       
      3-
      6
      +2I-
      試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
      

			
      

			
      
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