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下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應用最廣泛的電池
B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極
C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負極，都是鋅被氧化的過程
A．鋰電池可重復使用，為常用的二次電池，且質(zhì)量輕，電量儲存大等，在目前手機、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應用最廣泛，故A正確；
B．銅鋅原電池，Zn為負極，Cu為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，電子不會進入溶液中轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．甲醇燃料電池，發(fā)生化學反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類，Zn活潑，都是以鋅電極為負極，都是鋅被氧化的過程，但堿性鋅錳干電池使用壽命長，故D正確；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：
（1）鋅片為原電池的______（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是______．該反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中H+的從______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度______（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量______．
（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為______L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：
（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：______；銅片上發(fā)生的電極反應：______；
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生標準狀況氫氣的體積為多少L？（請寫出計算過程）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______（填化學式）；
（2）X極發(fā)生的電極反應為______；銀極上發(fā)生的電極反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H2氣泡．則加以必要的連接后的裝置叫______；兩極發(fā)生的電極反應式為：鋅板、______；銅板、______．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；該裝置叫______；該反應總的化學方程為______．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的連接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連______極，Cu極連______極（填a或b）．經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，圖B中溶液的pH______（填寫“升高”、“降低”或“不變”），欲使溶液恢復至與反應前完全一致，則應加入的一定量的物質(zhì)是______
A．CuOB．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuSO4．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了12.8g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）鋅片腐蝕后質(zhì)量減輕了多少克？
（2）共有多少個電子流過外電路？
（3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一電池，下列有關說法正確的是（　�。�
A．該電池負極反應為：2Fe2+-2e-═2Fe3+
B．當有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56g
C．石墨電極上發(fā)生氧化反應
D．鹽橋中K+移向FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為______，正極的電極反應式為______．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol?L-1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置，下列各敘述中正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池，鋅片作正極
B．鋅片上有銅析出，銅片上沒有
C．銅片附近Cu2+離子濃度減小
D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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同步練習冊答案