設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．一定條件下，0.2mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．0.1mol—NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA
C．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
科目：高中化學(xué) 來源：2015年期中備考總動員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題
【改編】列與有機物的結(jié)構(gòu)．性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是
A．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C．葡萄糖．果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D．可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
選考[化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)
太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式： 。
（2）硒為第四周期VIA族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為 。（用元素符號表示）
（3）SeO3分子的立體構(gòu)型為 。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－，其中B原子的雜化類型為 。
（6）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水—過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題
(15分)葛根大豆苷元(F)用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：
（1）化合物C中的含氧官能團有 、 (填官能團名稱)。
（2）已知：C
D為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為H2O，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： 。
（3）反應(yīng)EF的反應(yīng)類型是 。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
Ⅰ．屬于芳香族化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以
和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
H2C
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是
A．b電極為正極
B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C．陽極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O
CH3COOH+2H+
D．電解過程中，兩極均有少量氣體產(chǎn)生，則陽極產(chǎn)生的是H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（17分）銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只寫離子方程式）。
（2）某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標注。
②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入 (填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ==4OH-；
若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL(標準狀況下)時，溶液的pH= （假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。請結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后，直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
根據(jù)反應(yīng)：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 溫度/℃ | |||
c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | V(mL) | ||
A | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 5 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是： 。
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原是 。
（2）在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0．9 mol。則濃硫酸的實際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1．68 L H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
某烴的結(jié)構(gòu)簡式為
，它可能具有的性質(zhì)是
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為
-
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
