Question

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ
• B、碳的燃燒熱為△H=-221kJ/mol
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,中和熱

專題：

分析：A、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221 kJ?mol^-1；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
C、中和熱時(shí)稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量．

解答： 解：A、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、反應(yīng)①中221KJ是2molC反應(yīng)放出的熱量，不是燃燒熱，故B錯誤；
C、中和熱時(shí)稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱也為△H=-57.3kJ/mol，故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．