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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(1)化合物G 的相對分子質量為140，G 中含硅元素，其質量分數為60%，另有元素Y。
G 可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應而生成，同時產生HCl 氣體。
請推斷：G 和E的化學式分別為________、________。
(2)粉末狀G 能夠與氧氣反應，所得產物中有一種是空氣中的主要成分，另一種是工業(yè)上生產玻璃的主要原料。請寫出化合物G 與氧氣反應的化學方程式________
(3)常壓下在G 中添加氧化鋁，經高溫燒結可制成一種高強度、超硬廢、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學通式可表示為Si6-XAlXOXY8-X。在接近1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時 x為2.0，以保持整個化合物呈電中性。推測：賽倫中以下元素的化合價：Si________Y________，塞倫的晶體類型________

Si3N4    SiCl4    Si3N4＋3O2=3SiO2＋2N2    ＋4    －3    原子晶體
(1)根據題意G 可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應而生成，同時產生HCl 氣體可先推知物質G含有氮元素。由此計算出化學式為Si3N4；再根據質量守恒推出E為SiCl4。
(2)空氣中的主要成分為氮氣和氧氣，此處應為氮氣。工業(yè)上生產玻璃的主要原料肯定含硅元素，可推知產物中有二氧化硅。
(3) 在1400℃時 x為2.0，以保持整個化合物呈電中性；將2.0代入通式，根據化合價代數和等于零可算出化合價。由于生成物具有高強度、超硬廢、耐磨損、抗腐蝕，是原子晶體的特征，所以屬于原子晶體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n1個-CH3、n2個-OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數目關系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理
B
B
．
A．化學平衡 B．綠色化學 C．質量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應
（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4；
④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生．
以上設計合理的有
A
A
．
A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?唐山模擬）圖中A～X分別代表一種反應物或生成物，其中F、G、X為單質，短周期元素X原予的核電荷數是其最外層和最內層電子數之和的3倍．已知A受熱分解得到等物質的量的B、C、D三種氣態(tài)物質，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出．

請回答：
（1）B的電子式
，寫出F的一種同素異形體
金剛石（C60、石墨等）
金剛石（C60、石墨等）
，D分子的空間構型為
三角錐形
三角錐形
．
（2）寫出反應B與X反應的化學方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）寫出A與足量K溶液加熱時反應的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽．請寫出該反應過程中總的化學反應方程式：
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
．
（5）在F與J的反應中當轉移了1.5mol電子時，產生標準狀況下的I氣體的體積為
33.6
33.6
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）圖中A～X分別代表一種反應物或生成物，其中F、G、X為單質，短周期元素X原予的核電荷數是其最外層和最內層電子數之和的3倍。已知A受熱分解得到等物質的量的B、C、D三種氣態(tài)物質，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出。

請回答：

（1）B的電子式________，寫出F的一種同素異形體____，D分子的空間構型為____。   

（2）寫出反應B與X反應的化學方程式________ 。

（3）寫出A與足量K溶液加熱時反應的離子方程式________。

（4）在一定條件下，2 L的H氣體與0.5 L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽。請寫出該反應過程中總的化學反應方程式：________。

（5）在F與J的反虛中當轉移了1.5 mol電子時，產生標準狀況下的I氣體的體積為_______L。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三第三次調研考試化學試卷 題型：填空題

（10分）圖中A～X分別代表一種反應物或生成物，其中F、G、X為單質，短周期元素X原予的核電荷數是其最外層和最內層電子數之和的3倍。已知A受熱分解得到等物質的量的B、C、D三種氣態(tài)物質，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出。

請回答：[來源:學科網ZXXK]
（1）B的電子式      ，寫出F的一種同素異形體____，   
（2）寫出反應B與X反應的化學方程式__                 __        。
（3）寫出A與足量K溶液加熱時反應的離子方程式___              _。
（4）在一定條件下，2 L的H氣體與0.5 L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽。請寫出該反應過程中總的化學反應方程式：        。
（5）在F與J的反應中當轉移了1.5 mol電子時，產生標準狀況下的I氣體的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________。

A．aB．bC．cD．d
(2)G元素單質在E元素單質中燃燒時形成的化合物的化學式是______，它是__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。該化合物含有的化學鍵類型是                       ;
該化合物的電子式是                         。
(3)表格中九種元素能形成最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________(用化合物的化學式表示，下同)，酸性最強的是__________，屬于兩性氫氧化物的是__________。
(4)現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 ________(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是_______。(填編號)
a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中；
b將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應；
c將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液；
d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

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