Question

在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H₂O（g）=CO+H₂；  ②CO+H₂O（g）=CO₂+H₂；
（1）已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol；寫出上述CO與H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

（2）從反應(yīng)混合物中分離出H₂的方法通常是以堿液洗氣，根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？

 

，理由是

 

A．氫氧化鈉溶液    B．氨水     C．石灰水或石灰乳．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol；
由蓋斯定律可知，①-②可得CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H；
（2）以煤為主要原料的合成氨工業(yè)，該廠含有豐富的氨水資源，且吸收后形成碳銨，可取得較好的經(jīng)濟效益．

解答： 解：（1）已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol；
由蓋斯定律可知，①-②可得CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-283.0kJ/mol-（-285.8kJ/mol）=+2.8kJ/mol，
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ/mol；
（2）根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實際，以煤為主要原料的合成氨工業(yè)，該廠含有豐富的氨水資源，且吸收后形成碳銨，碳銨是一種化肥，可取得較好的經(jīng)濟效益，
故答案為：B；該廠含有豐富的氨水資源，且吸收后形成碳銨，碳銨是一種化肥，可取得較好的經(jīng)濟效益．

點評：本題考查了用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算，為高考高頻考點，難度不大，掌握蓋斯定律的含義和“加和法”求算熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱是解題的關(guān)鍵．