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【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學用語表達不正確是

A.工業(yè)上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

B.工業(yè)上合成氨：N2+3H2 2NH3

C.工業(yè)上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

D.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：

【答案】A

【解析】

A項、工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；

B項、工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N2+3H2 2NH3，故B正確；

C項、工業(yè)上焦炭還原石英砂（SiO2）來制取粗硅，同時生成CO，反應的化學方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，故C正確；

D項、工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應制取漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.油脂水解可得到氨基酸和甘油

B.結(jié)構片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛

C.檢驗淀粉在稀硫酸條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制 Cu(OH)2 懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀

D.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發(fā)生鹽析而凝聚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知是中學化學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：

(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。

(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。

(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。

(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.濾出的物質(zhì)為SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)

D.可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

D. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下：

請回答：

(1)寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式______。

(2)步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是________。

(3)下列有關實驗說法正確的是________。(填編號)

A．減壓過濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應使濾紙大于布氏漏斗內(nèi)徑

B．為得到純凈的硫酸鋁晶體，采用加熱烘干的方式干燥

C．步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌

D．步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度

(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過下圖所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備，該設備的作用是____。

(5)為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：

步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸—醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反應后稀釋至250 mL。

步驟二：取25.00 mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定過量的EDTA，達到終點時消耗V2mL ZnCl2溶液。

已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分別能與Al3＋或Zn2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進行反應。

①在步驟二取上述稀釋液25.00 mL于錐形瓶中，有下圖所示操作(手持部分省略)，其中正確的是____。(填編號)取溶液所用儀器的名稱是____

②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。

（2）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接_______________（填K1或者K2）。產(chǎn)生H2的電極反應式是_____________。

②改變開關連接方式，可得O2,寫出制備氧氣時電極3對應的電極反應式是_______________。

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