Question

已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，現(xiàn)向某硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加氯化鋇溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、先產(chǎn)生硫酸鋇沉淀
• B、先產(chǎn)生碳酸鋇沉淀
• C、兩種沉淀可能同時產(chǎn)生
• D、如果原混合溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=1：25則兩種沉淀同時生成

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由于碳酸鋇和硫酸鋇的Ksp比較接近，當加入氯化鋇溶液時，二者會同時析出沉淀，如果原混合溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=1：25，根據(jù)Ksp計算溶液中的鋇離子的濃度來分析．

解答： 解：已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，由于碳酸鋇和硫酸鋇的Ksp比較接近，當加入氯化鋇溶液時，二者會同時析出沉淀；
如果原混合溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=1：25，令c（CO₃^2-）=1mol/L，c（SO₄^2-）=25mol/L，
則BaCO₃溶液中c₁（Ba²⁺）=

2.5×10-9

1

=2.5×10^-9mol/L，BaSO₄溶液中c₂（Ba²⁺）=

1×10-10

25

=4×10^-8mol/L，則先生成硫酸鋇沉淀；
故C正確；
故選C．

點評：本題考查了沉淀生成，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關(guān)計算，難度中等，注意把握Ksp的含義及應(yīng)用．