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關(guān)于反應(yīng)CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪種表述能最好地說明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．CaO失氧變?yōu)镃aC2

B．碳元素失去了電子，同時(shí)也得到了電子

C．鈣元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變

D．單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A在該反應(yīng)中C元素的一部分原子由反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CaC2中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，作氧化劑；另一部分的原子由反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，得失去電子被氧化，作還原劑。在這個(gè)反應(yīng)中Ca、C元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，也就是都未參加氧化還原反應(yīng)，C元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔�，不僅僅是狀態(tài)的變化。因此正確選項(xiàng)為B。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的準(zhǔn)確描述的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)CaO+3C→CaC2+CO，下面哪種表述能最好地說明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)（　�。�
A、CaO失氧變?yōu)镃aC2B、碳元素失去了電子，同時(shí)也得到了電子C、鈣元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D、單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+187.5 kJ?mol-1，E（反應(yīng)物）＞E（生成物）
B、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ?mol-1，E（反應(yīng)物）＞E（生成物）
C、HI（g）═
1
2
H2（g）+
1
2
I2（s）△H=+25.6 kJ?mol-1，1mol HI在密閉容器中分解后放出25.6 kJ的能量
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，含1 mo任意酸和1mol任意堿在溶液中完全反應(yīng)后均放熱57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(    )

A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)；ΔH=-216 kJ·mol-1, E反應(yīng)物＜E生成物

B.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)；ΔH=+178.5 kJ·mol-1, E生成物＜E反應(yīng)物

C.HI(g) ====H2(g)+I2(s)；ΔH=-26.5 kJ·mol-1,1 mol HI在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出26.5 kJ的能量

D.H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l)；ΔH=-57.2 kJ·mol-1,含1 L 1mol·L-1的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（    ）

A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)  ΔH=-216 kJ·mol-1,E反應(yīng)物＜E生成物

B.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)

ΔH=+178.5 kJ·mol-1,

E生成物＞E反應(yīng)物

C.HI(g)====+

ΔH=-26.5 kJ·mol-1，1 mol HI在密閉容器中分解達(dá)平衡時(shí)放出26.5 kJ的能量

D.H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1，1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案