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（6分）為了研究外界條件對分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體所需的時間，實(shí)驗記錄如下：
實(shí)驗序號
溶液濃度
溶液溫度
催化劑
所用時間
①
5%
20℃
2滴

②
5%
40℃
2滴

③
10%
20℃
2滴

④
5%
20℃
不使用

請回答：
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式是__________。
（2）實(shí)驗①②是研究__________對反應(yīng)速率的影響。
（3）實(shí)驗測得，原因是__________。
（4）實(shí)驗①④的測定過程如下圖，曲線a對應(yīng)的實(shí)驗序號是__________（填“①”或“④”）。
（1）（2分，寫或催化劑或不寫條件不扣分）
（2）溫度（1分）
（3）在其他條件相同時（1分），實(shí)驗③的反應(yīng)物濃度大于實(shí)驗①的反應(yīng)物濃度，所以實(shí)驗③的反應(yīng)速率大于實(shí)驗①的反應(yīng)速率（1分）
（4）①（1分）
（1）過氧化氫在催化劑的作用下，分解生成氧氣和水，方程式為。
（2）實(shí)驗①②中只有溫度是不同的，實(shí)驗研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響。
（3）實(shí)驗①③中只有反應(yīng)物的濃度是不同放熱，所以在其他條件相同時，實(shí)驗③的反應(yīng)物濃度大于實(shí)驗①的反應(yīng)物濃度，所以實(shí)驗③的反應(yīng)速率大于實(shí)驗①的反應(yīng)速率，所用時間就少。
（4）催化劑能加快反應(yīng)速率，所用根據(jù)圖像可知，曲線不是實(shí)驗①的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：
按要求回答下列問題：
（1）為加快步驟一中的固體溶解，可采取的措施有______把工業(yè)大理石研成粉末（只寫一點(diǎn)）．
（2）操作a中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇______（填化學(xué)式）．在該過程中要隨時測定pH，在實(shí)驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______．
（3）檢驗Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是：______．
（4）若將濾液B中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到______（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗的依據(jù)是
__________________________________________________________________；
寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B_____________，C____________；
（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；
C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；
(3)乙同學(xué)的實(shí)驗原理是_____________________________________________；
寫出B處的離子方程式： ___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

(9分)某校一化學(xué)實(shí)驗小組通過實(shí)驗分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
(1)實(shí)驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(2)實(shí)驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
供選擇試劑
 Fe3+
1.9
3.7
A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
 Fe2+
7.5
11
Cu2+
6.0
10
實(shí)驗小組設(shè)計如右圖實(shí)驗方案：

試回答：
①試劑1可以為________________，試劑2可以為________________。
②固體X的化學(xué)式為____________。
③操作Ⅰ為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

用 NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                  ；
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為        。
(3) 25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)                B．氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實(shí)驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式，實(shí)驗用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
I.所得氣體的成分可能只含_________一種；
II.所得氣體的成分可能含有__________二種；
III.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
【實(shí)驗探究】
實(shí)驗操作過程（略）。已知實(shí)驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。
請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實(shí)驗的裝置，按從左至右的方向，行儀器接口連接順序為__________（填序號）；
（2）若實(shí)驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想__________正確；
（3）實(shí)驗過程，儀器C的作用是 ________________________；
（4）有兩個實(shí)驗小組進(jìn)行該實(shí)驗，由于加熱時的溫度不同，實(shí)驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

請通過計算，推斷出第①小組和第②小組的實(shí)驗條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①      組_________________________________________________________________；
② 組_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示。回答下列問題：

（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗現(xiàn)象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L-1
（5）c(NaOH) =      mol·L-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。
A．是a mLB．是（50－a）mL
C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
（7）常溫下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（10分）為測定乙炔的相對分子質(zhì)量，某小組利用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因          。
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液除H2S氣體的反應(yīng)類型是              （基本反應(yīng)）。
（4）實(shí)驗前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，實(shí)驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，實(shí)驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量(用含字母x、y的代數(shù)式表示)：__________(不寫計算過程)。
（5）若該小組的實(shí)驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是________。
A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活動小組的同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗裝置仍存在不足，則改進(jìn)的措施是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

為了證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置。當(dāng)打開旋塞C，使A中液體與H中擱板上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中的蠟燭慢慢熄滅；關(guān)閉C打開E時，則看到G中的蠟燭燃得更亮。請回答下列問題：

⑴請寫出下列有關(guān)儀器的名稱:A                 D                 
⑵請寫出上圖裝置中有關(guān)儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)的名稱：A中        ，固體B        ,固體F               
⑶用化學(xué)方程式表示F中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)（用雙線橋表示其中之一反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）.
                                、                                   
(4)、寫出H中反應(yīng)的離子方程式                                                      

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同步練習(xí)冊答案