Question

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl          g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為          。

（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產品是否純凈的方法及操作是      。

（5）若NH₄Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是                 。

Answer 1

【答案】（1）11.7    （2）蒸發(fā)皿

（3）35℃（33～40℃均可）

（4）加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。

（5）重結晶

【解析】本題考查學生對質量守恒定律的理解及對實驗室常用儀器用途的了解。由Cl^－守恒，NaCl中Cl^－來自NH₄Cl，10.7 g NH₄Cl物質的量為=0.2 mol；NaCl的質量為0.2 mol×58.5 g·mol^－1=11.7 g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH₄Cl最多，而溶解Na₂SO₄最多應選擇35～40 ℃之間。檢驗NH₄Cl中無Na₂SO₄的方法是加熱，若試管中無殘留物表明氯化銨產品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質必須進行重結晶。