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已知化學(xué)反應(yīng)2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（   ）
A．12 g碳所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量?
B．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
C．12 g C 和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多
A
題意所給兩反應(yīng)分別表示碳的不完全燃燒、CO的燃燒；將兩反應(yīng)合并即碳的完全燃燒：C+O22CO2，必然也是放熱反應(yīng)；可得出BCD均正確，故答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱及能量變化的說法正確的是
A．1mol碳燃燒生成CO時(shí)所放出的熱量就是碳的燃燒熱
B．從化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源
C．放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行
D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
B．開發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C．光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
D．陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應(yīng)的是        (　   　)
A．金屬鈉與水的反應(yīng)B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是   （   ）
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）該反應(yīng)屬     反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)；
（2）反應(yīng)的方程式：                                                   ；
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是吸熱反應(yīng)的是（   ）
A           B      
C            D 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則：（   ）
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法比較

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