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對于反應(yīng)2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通過計算回答：
①需要氧氣的物質(zhì)的量是多少？
②將生成的二氧化碳通入足量的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？
①標(biāo)況下，33.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，
設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為n，則：
2CO+O2=2CO2
1 2
n 1.5mol
所以，1：2=n：1.5mol，解得n=0.75mol
答：需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75mol．
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由方程式可知需要n（NaOH）=2n（CO2）=2×1.5mol=3mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積=
3mol
0.5mol/L
=6L，
答：消耗該NaOH溶液的體積為6L．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．MgSO4晶體中只存在離子鍵
B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

38.4克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體22.4L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol Fe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下bgO2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關(guān)系可能是（　�。�
A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24a
C．0.2a≤b≤0.3aD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣．
（1）氧氣物質(zhì)的量為多少？
（2）至少需要多少克氯酸鉀？
（3）生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知20gNaOH與100ml稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；______
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？______
（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS2高溫下與O2反應(yīng)生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4．
（1）若1.00噸SO2與O2的混合氣體中含SO20.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時，求得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計算發(fā)生反應(yīng)的Cl-和生成的Fe2+的物質(zhì)的量分別是多少．______
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？______．

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同步練習(xí)冊答案