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在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知相同條件下：2SO2+O22SO3  △H =-196.6kJ/mol）。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投入量
2molSO2+1molO2
1molSO2+0.5molO2
2molSO3
2molSO2+2molO2
反應(yīng)放出或
吸收的熱量（kJ)
a
b
c
d
平衡時(shí)c（SO3）(mol/L)
e
f
g
h
下列關(guān)系正確的是
A.  a=c；e="g     " B.  a>2b;e>2f     C.  a>d;e>h     D.  c+98.3e=196.6
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
B. 該反應(yīng)條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L，認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計(jì)算過程）
                                                                     
                                                                     
方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色               
（2）如果加入一定量的H2，平衡                  移動
（3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達(dá)到平衡:在100℃,1×106Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃,1×106Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃,1×107Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1,α2,α3之間的大小關(guān)系是
A．α1>α2>α3B．α3>α2>α1C．α3 >α1 >α2D．α1 >α3 >α2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為
A．10%B．20%C．40%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
②單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
A．①⑤B．①③⑤C．②④D．以上全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn)e (t2時(shí)刻) 處n(N2)一樣多
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是:   
A．從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的生產(chǎn)率很高
C．合成氨的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2～5MPa，因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大

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