Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．該可逆反應的反應前后氣體計量數(shù)不發(fā)生變化，當縮小反應容器體積，相當于加壓，平衡不移動，但正逆反應速率同等程度增加，故A錯誤；

B．在建立平衡前，碳的質量不斷改變，達到平衡時，質量不變，因而碳的質量不再改變能說明反應已達平衡，故B正確；

C．若壓強不再改變說明反應達到平衡，表明反應前后氣體的計量數(shù)不等，故A、C可能均為氣體，故C錯誤；

D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH，合成氨氣實際參與反應n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，故D錯誤；

答案選B。