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下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B、對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)
C、分子式C4H10表示的物質(zhì)必是純凈物
D、有機(jī)物 的名稱：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
考點：芳香烴、烴基和同系物,有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,有機(jī)化合物命名,烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A、根據(jù)碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系可知C3H8與C6H14都屬于烷烴；
B、紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)；
C、C4H10 存在同分異構(gòu)體，可表示正丁烷或者是異丁烷；
D、為烷烴的鍵線式，根據(jù)烷烴的命名原則進(jìn)行命名．
解答： 解：A、根據(jù)碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系可知C3H8與C6H14都屬于烷烴，分子式不同，一定互為同系物，故A正確；
B、不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，故B正確；
C、C4H10 存在同分異構(gòu)體，可表示正丁烷或者是異丁烷，所以C4H10 表示的不物質(zhì)不一定是純凈物，故C錯誤；
D、為烷烴，主鏈最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，編號從左端開始，在2、3、5號C原子上各含有1個甲基，在4號C含有1個乙基，該有機(jī)物名稱為2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷，故D正確；

故選C．
點評：本題考查了同系物的判斷、有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物命名原則，明確同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如右表．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

（1）初沉降池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
 
．
（2）請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
HSO3-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O．
（3）根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和
 
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：丁可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿．

（1）若丙是潛艇的供氧劑，請寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
若等物質(zhì)的量的甲，乙，丙，丁的固體投入到足量且等量的水中完全反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
 
 （用化學(xué)式表示）．
（2）若乙是能使品紅溶液褪色的氣體，請寫出乙→丙的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；請寫出乙可使氯水褪色的離子方程式
 
．
（3）若甲可作為制冷劑，請寫出甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
將等量的銅粉分別與過量濃的丁溶液、稀的丁溶液反應(yīng)，消耗丁的物質(zhì)的量：前者
 
后者，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者
 
后者（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，正確的組別是（　�。�
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
DFeCl3溶液CuCl2Fe粉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳在高溫下可還原硫酸鈣，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．
（l）已知：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H1=-175.6kJ?mol-1  lgK1
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ?mol-1  lgK2
CaS（s）+3CaSO4（s）?4CaO（s）+4SO2（g）△H3    lgK3
則△H3=
 
；相同溫度下，lgK3=
 
（用lgK1，lgK2表示）
（2）反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；為了抑制反應(yīng)③的進(jìn)行，可采用的方法是
 
．
（3）500℃時，反應(yīng)
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）達(dá)到平衡時，容器中CO2與CO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）恒溫恒容條件下，下列說法中，能判斷反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g） 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO和CO2的反應(yīng)速率之比為2：1   B．單位時間內(nèi)，消耗2mol CO的同時生成1molCO2
C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變         D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用CO2和H2合成CH3OH；CO2（g）=3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫溫度，平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．一直某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的量濃度如下表：
CO?H?CH?OHH?O
0.7mol?L-10.5mol?L-10.3mol?L-10.3mol?L-1
則此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則（　　）
A、溶液中有Fe2+、Cu2+
B、剩下的固體是Fe和Cu
C、溶液中有Fe3+、Fe2+
D、剩下的固體是Fe，無Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，沒有明顯實驗現(xiàn)象
B、向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀
C、在空氣中用酒精燈加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落
D、向某溶液中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol NH3與1mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA
C、常溫下，14g乙烯中含碳原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA

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