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一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)．
（1）生成了
 
molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）平衡時(shí)SO2的濃度是
 
mol/L．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：列出該化學(xué)平衡的三段式，利用三段式計(jì)算出反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量、二氧化硫的轉(zhuǎn)化率、平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量、平衡時(shí)二氧化硫的濃度．
解答： 解：加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)，則
       2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），
起始：5mol      3mol       0
轉(zhuǎn)化：3mol     1.5mol     3mol
平衡：2mol     1.5mol     3mol
（1）達(dá)平衡時(shí)生成3molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為：
3mol
5mol
×100%=60%，故答案為：3；60%；
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案為：6.5；
（3）平衡時(shí)SO2的濃度為：c（SO2）=
2mol
10L
=0.2mol/L，故答案為：0.2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意三段式計(jì)算方法的運(yùn)用，明確轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度等物理量的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨酸法處理冶煉廠制酸尾氣及鼓風(fēng)爐煙氣中的低  濃度SO2氣體具有較好的應(yīng)用前景，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求．氨酸法脫硫的工藝流程及原理如下．

以氨水（20%）為吸收劑，將吸收液在噴淋塔中自塔項(xiàng)噴淋，與煙氣逆流接觸．NH4HSO3與氨水發(fā)生反應(yīng)重新生成（NH4）2SO3，從而維持了吸收液的吸收能力．亞硫酸銨被氧化風(fēng)機(jī)鼓入的空氣強(qiáng)制氧化，最終生成硫酸銨：
①NH3+H2O=NH3?H2O               ②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3   ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3
⑤（NH4）2SO3+
1
2
O2=（NH4）2SO4
（1）將吸收液自塔頂噴淋，與煙氣逆流接觸的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）為了提高原料的利用率，很多工業(yè)生產(chǎn)采用循環(huán)工藝．下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是
 
（填寫序號(hào)）．
①氯堿工業(yè)       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④聯(lián)合制堿工業(yè)
（3）氨酸法處理冶煉廠制酸尾氣及鼓風(fēng)爐煙氣時(shí)未采用循環(huán)操作，但其最終產(chǎn)物在生產(chǎn)中可做
 
使用，從而取得良好的經(jīng)濟(jì)效益．在合成氨及硫酸工業(yè)中涉及一些可逆反應(yīng)，下列措施可用勒夏特列原理解釋的有
 
（填寫序號(hào)）．
①合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行；
②硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進(jìn)行：
⑨合成氨工業(yè)及時(shí)將氨液化分離；
④硫酸工業(yè)凈化后的爐氣中含有過(guò)量空氣；
⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都用適宜的溫度
（4）處理硫酸工業(yè)尾氣的傳統(tǒng)方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)方程式
 
．和通入空氣氧化相比較，說(shuō)明哪種方法較好
 
．
（5）有人研究用Na2SO3作為治理SO2污染的一種新方法，該方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品．這種尾氣處理方法與在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實(shí)驗(yàn)室可分別用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號(hào)）X：
 
；Z：
 
；M：
 
．
（2）X、Y、Z三種單質(zhì)分別是X：
 
；Y：
 
；Z：
 
．（填名稱）
（3）A的電子式是
 
，A中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）用如圖2所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集Y．
①若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足
 
．
②若從A中逸出的氣體無(wú)論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某同學(xué)欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

①B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
；C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫2點(diǎn)）
 
、
 
．
（2）工業(yè)上，在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO2-離子，從而制得過(guò)氧化氫．將過(guò)氧化氫溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，可得過(guò)氧化鈣晶體．
①寫出電解過(guò)程中氧氣參與的陰極反應(yīng)方程式
 
．
②H2O2與Ca（OH）2反應(yīng)時(shí)，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度0～5℃，原因是：
 
．
③常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；
S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl2
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見
 
．
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：
 
．E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）C中的試劑是
 
．
（4）儀器B的名稱是
 
．F的作用是
 
．
（5）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是
 
．
（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）
 
，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）??xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A、該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91 （L/mol）3
B、A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
C、該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行
D、若混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在做制乙烯實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)有“刺激性氣體產(chǎn)物，且燒瓶中的溶液變黑色”，他們認(rèn)為可能的氣體產(chǎn)物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等．已知：CH3CH═CH2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CH3COOH、CO2．

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯實(shí)驗(yàn)中，下列錯(cuò)誤操作可能引發(fā)安全事故的是
 
．
A．加熱溫度沒(méi)有迅速升至170℃
B．忘記加碎瓷片 
C．直接加熱燒瓶
D．用醫(yī)用消毒酒精
E．實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈，后拆導(dǎo)管
（2）中學(xué)化學(xué)中溫度計(jì)的作用有：①測(cè)定溶液溫度，②測(cè)定
 
溫度．
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1及圖2所示裝置檢驗(yàn)該氣體產(chǎn)物：方案Ⅰ，不能檢驗(yàn)
 
；方案Ⅱ，能檢驗(yàn)
 
．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為制乙烯過(guò)程中，可能有CO產(chǎn)生，他在甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后面連接如圖3所示裝置，探究是否有一氧化碳生成．
①乙同學(xué)應(yīng)在甲同學(xué)設(shè)計(jì)的
 
（填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”）的裝置后面連接該裝置；
②A瓶裝的試劑是
 
；
③B的硬質(zhì)試管中裝入
 
，確認(rèn)有一氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液，因?yàn)樗舛谷芤撼仕嵝缘氖牵ā　。?/div>
A、NaHSO4
B、NaHCO3
C、AlCl3
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和應(yīng)稱取的NaCl分別是（　　）
A、480 mL、117g
B、500mL、58.5g
C、480 mL、58.5 g
D、500mL、117g

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