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6．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　�。�
A．氚原子符號(hào)：HB．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．HF的形成過(guò)程  

分析 A．氚原子的中子數(shù)為2，其元素符號(hào)為T(mén)；
B．雙氧水分子中含有兩個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵；
C．鎂離子的核外電子總數(shù)為10，最外層含有8個(gè)電子；
D．氟化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子．

解答 解：A．H為氕原子，氚原子的中子數(shù)為3，其正確的原子符號(hào)為T(mén)，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2分子含有兩個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故B正確；
C．為鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．HF是共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．稀氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH_，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使C （OH_）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�
①NH4Cl固體  ②硫酸  ③NaOH固體  ④水  ⑤加熱  ⑥MgSO4固體．
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體（下圖），有油膩感，可做潤(rùn)滑劑．硼酸對(duì)人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．回答下列問(wèn)題：

（1）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=B（OH）4-；
（3）下列有關(guān)硼酸晶體的說(shuō)法正確的是B；
A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵
C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．B原子雜化軌道的類(lèi)型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是Si．
（5）含氧酸的通式為（HO）mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是AB；
A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
（6）一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-，n=3；B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫(huà)出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖（注明所帶電荷數(shù)）；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X的單質(zhì)能與其最高價(jià)氧化物反應(yīng)
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KB．CaC．ClD．Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見(jiàn)的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
元素性質(zhì)元素編號(hào)
①②③④⑤⑥⑦
原子半徑（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143
最高正化合價(jià)無(wú)+5+1+5+7+1+3
最低負(fù)化合價(jià)-2-3無(wú)-3-1無(wú)無(wú)
A．⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①＞②
C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低②＞④
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氫有三種同位素：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H，它們之間存在差異的是（　�。�
A．中子數(shù)B．電子數(shù)C．原子序數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下面是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B、①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C、①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；③與E反應(yīng)生成乙酸乙酯
D、①由C與HC1濃溶液取代反應(yīng)生成；②在不同條件下，D能生成A，也能生成C
E、①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問(wèn)題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB （填字母）．
（2）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）寫(xiě)出D生成A的化學(xué)方程式CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O （用化學(xué)方程式說(shuō)明）．

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