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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某強酸性溶液中含有大量Fe2+和Ba2+，與之共存的陰離子是（）


  1. A.
    NO3-
  2. B.
    SO42-
  3. C.
    Cl-
  4. D.
    CO32-
C
在酸性環(huán)境中有Fe2+和Ba2+，因SO42-可以和Ba2+反應，CO32-可以和H+反應，NO3-可以氧化Fe2+，故都不能共存。只有Cl-不和H+、Fe2+，Ba2+反應，則Cl-可以共存。故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經檢測，M中只含有兩種短周期元素．現取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質B有如下轉化關系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質M的化學式為
AlN
AlN
，屬于
原子
原子
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是
bd
bd
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用電解法將廢水中NO-2轉換為N2除去，N2將在
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）現發(fā)現一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質G的電子式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為
1.204×1022
1.204×1022
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是
B
B
．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負
負
極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
（寫出電極反應式及必要的文字敘述）．
（7）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，陰極的電極反應式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產量為
7.2
7.2
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應的離子方程式
 
．工業(yè)上冶煉單質⑥的反應原理
 
．
（5）某無色稀溶液X含有四種陰離子，是由②④⑥⑦⑧元素中的一種或兩種組成．現取該溶液適量，向其中加入稀鹽酸，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系如圖所示．則oa段轉化為沉淀的離子（指來源于X溶液，下同）是
 
，ab段發(fā)生反應的離子是
 
，bc段發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省忻州市高三第一次聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半徑由大到小的順序為              。
（2）②、③、⑦元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是               。
（3）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）                    。
a．MnO2                                          b．FeCl3                      c．Na2SO3                   d．KMnO4
（4）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應的離子方程式                      。
工業(yè)上冶煉單質⑥的反應原理                                          。
（5）某無色稀溶液X含有四種陰離子,是由②④⑥⑦⑧元素中的一種或兩種組成�，F取該溶液適量，向其中加入稀鹽酸，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液，下同)是________，ab段發(fā)生反應的離子是________，bc段發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省忻州市高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半徑由大到小的順序為              。

（2）②、③、⑦元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是               。

（3）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）                    。

a．MnO2                                          b．FeCl3                      c．Na2SO3                   d．KMnO4

（4）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應的離子方程式                      。

工業(yè)上冶煉單質⑥的反應原理                                          。

（5）某無色稀溶液X含有四種陰離子,是由②④⑥⑦⑧元素中的一種或兩種組成�，F取該溶液適量，向其中加入稀鹽酸，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液，下同)是________，ab段發(fā)生反應的離子是________，bc段發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

 

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