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新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖所示，則下列判斷正確的是（　　）
A、MFe2Ox是還原劑
B、SO2是該反應(yīng)的催化劑
C、x＞y
D、氧化性：MFe2Oy＞SO2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在圖示反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關(guān)系．
解答： 解：A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A正確；
B．SO2在反應(yīng)中為氧化劑，轉(zhuǎn)化為S，不是催化劑，故B錯誤；
C．MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中氧化性SO2＞MFe2Oy，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識進行解題的能力，解答時注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0分析解答問題，要細(xì)心分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將鐵粉、鋅粉、鋁粉混合物8.80g完全溶于200g稀硫酸中，將所得溶液蒸干，得到無水固體28.0g，反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）已知Cl2與NaOH，反應(yīng)生成NaClO（次氯酸鈉）和NaClO3（氯酸鈉）兩種氧化產(chǎn)物，反應(yīng)方程式如下：
7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
試求在該反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
BaCl2，NaOH，Na2CO3（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl蒸發(fā)除去表面附帶的KCl，選用的試劑為
 
．
（2）用提純的NaCl配制500mL 0.20mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒外還有
 
，需稱取NaCl：
 
g．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑      
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
從上述所給儀器裝置中選擇：
①制備并收集H2的裝置為
 
（填代號）．
②制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
 
（填代號）．
（4）將實驗制得的氯氣不斷通入硫化鈉溶液中，取出少量反應(yīng)液，向其中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，試補足現(xiàn)象并解釋之：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）除錐形瓶外，實驗所需儀器還有
 
．
A．滴定管；B．鐵架臺；C．容量瓶；D．滴定管夾．
（2）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入
 
作為指示劑；當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點后，讀取
 
所對應(yīng)的刻度作為終讀數(shù)．
（3）填寫下表中的橫線上
實驗次數(shù)V（NaOH）V（HCl）/mLc（NaOH）
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
 
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
（4）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第
 
組，造成這種結(jié)果的原因可能是
 
．
A．滴定管未用HCl溶液潤洗
B．搖晃錐形瓶時，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶內(nèi)有水
（5）計算NaOH濃度平均值：
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH═H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng)
B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)
C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、酒精B、氯氣
C、碳酸鈉D、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以淀粉A為原料可以制得有茉莉花香味的H，現(xiàn)按如圖所示方式進行合成該香料（方框中A、B、C、D、E、F均為有機物，同時方框中某些無機產(chǎn)物省略）

已知：RCH2Cl+NaOH
H2O
△
RCH2OH+NaCl
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，B的名稱為
 
．
（2）寫出①②的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
．
（3）C→D的化學(xué)方程式為
 
，
（4）F+E→H的化學(xué)方程式為
 
，
（5）寫出C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
開始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
（1）Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．寫出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為
 
（寫化學(xué)式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是
 
．
（3）如圖是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、
 
、用乙醇洗滌后干燥．乙醇洗滌而不用水洗的原因是
 
．
（4）Ⅴ是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）綠色化學(xué)思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、
 
和
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己醇（）是一種有機化工基礎(chǔ)原料，工業(yè)上的主要合成途徑及有關(guān)反應(yīng)如下：

已知：A、C都是芳香族化合物．
（1）A的名稱是，寫出A在生活或生產(chǎn)中的一種用途（制環(huán)己醇除外）
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列檢驗由反應(yīng)④制取的環(huán)己烯是否純凈的方法中，合理的是
 
．
a．測定沸點   b．用金屬鈉    c．用FeCl3溶液d．用高錳酸鉀溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤和⑥的化學(xué)方程式
 
；
 
．

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同步練習(xí)冊答案