Question

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋?????????????

B．原溶液中一定含有SO42-和Na＋

C．原溶液中SO42-的物質(zhì)的量至少為4.5mol

D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，開始無沉淀，說明溶液中含有H+離子，由于2H++CO32-=H2O+CO2↑，所以不含有CO32-；隨著NaOH的加入，沉淀越來越多，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，沉淀的質(zhì)量不再變化，說明發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O 。則含有NH4+；再繼續(xù)加入沉淀又有所減少，說明含有Al3+,則根據(jù)圖像可知n（Al3+）=1mol,產(chǎn)生沉淀Al（OH）3沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，使Al（OH）3沉淀溶解消耗NaOH為1mol，由圖可看出1mol的NaOH占有的體積為1個格。在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓; Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O.由于沉淀未完全溶解，說明還含有難溶性物質(zhì)。該沉淀為1mol，產(chǎn)生該沉淀消耗NaOH為3mol，是Fe（OH）3則原溶液含有n（H＋）=1mol; n（NH4+）=2mol;n（Al3＋）=1mol;n（Fe3＋）=1mol.????????????? 根據(jù)溶液的電中性原理，則一定還含有SO42-。若原溶液中不含有Na+，則2n（SO42-）= n（H＋）+ n（NH4+）+ 3n（Al3＋）+3 n（Fe3＋）.=1+2+3×1+3×1=9mol, n（SO42-）=4. 5mol;若原溶液中含有Na+，則陰離子SO42-的物質(zhì)的量還要增多。因此原溶液中SO42-的物質(zhì)的量至少為4.5mol.由上述分析可知：反應(yīng)到最后一定含有的物質(zhì)為Na2SO4及NaAlO2。

考點：考查圖像法在物質(zhì)的鑒定中既含量的測定中的應(yīng)用的知識。