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電解尿素[ CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）。下列說法正確的是
A．電解時，b極是陰極放出H2，發(fā)生氧化反應
B．溶液中OH—逐漸向b極移動
C．電解時，a極的電極反應式為：
D．若在b極產(chǎn)生標況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
C

試題分析：A中電解時，b極是陰極放出H2，發(fā)生還原反應，錯誤；B中溶液中OH—逐漸向陽極a極移動，錯誤；C正確；D由電子守恒得：CO(NH2)2~3H2，生成H2 0.01mol，則消耗尿素0.01/3 mol，為0.2g，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．陽極電極方程式為： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O
B．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大
C．當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D．電解過程中H+移向Al電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的            通過。（填下列微粒的編號）
①H2  ②Cl2  ③H+ ④Cl－  ⑤Na+ ⑥OH－
（2）寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陽極：                             。
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為                             。
（4）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式
陰極：                                      。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學地補充碘可防止碘缺乏病。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟③的實驗操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有     ；當步驟④反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成碘的質(zhì)量：                         
（2）碘酸鉀（KIO3）是食鹽的加碘劑。KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或I-作用均生成單質(zhì)碘。
請回答下列問題：
①以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。電解前，將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解是發(fā)生反應為：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解時，陽極反應： I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，當外電路上通過3mol電子時（碘離子被完全消耗），溶液中的IO3-的物質(zhì)的量是        ；陰極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積：    。

②電解過程中，需通過檢驗陽極電解液中是否有I-存在以確定電解是否完成。請設計判斷電解是否完成的實驗方案，并填人下表。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
實驗操作
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述錯誤的是
A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D．在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2
C．某“海水”電池的總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。

(1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是：向            極移動。
(2)電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應式是                            。
(3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是          色，其產(chǎn)生的位置是           (填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)；另一種是       色，其產(chǎn)生的位置是            (填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽極、Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16 g時，下列判斷正確的是
A．溶液的濃度變?yōu)?.08 mol·L-1B．陽極上產(chǎn)生112 mL O2（標準狀況）
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023D．反應中有0.02 mol的Ag被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于甲、乙、丙、丁四幅圖說法正確的是
A．裝置甲中對于鐵閘門的保護用的是“犧牲陽極的陰極保護法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊
B．裝置乙中對于鐵閘門的保護采用的是“外加電流的陰極保護法”，鐵閘門應與直流電源的負極相連
C．裝置丙可實現(xiàn)電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅
D．裝置丁可實現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負極，X溶液應用含有待鍍金屬陽離子的溶液

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