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    【題目】下列圖像符合題意的是
    A. 在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液
    B. 在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸
    C. 在氫氧化鈉溶液中通入氯氣
    D. 在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，無明顯現(xiàn)象，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，故A錯誤；B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，反應分以下兩步進行: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正確；D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液，少量時的反應是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，過量時的反應是:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，導電能力是先變小，再變大，但由于有Na＋離子，導電能力不可能變?yōu)?/span>0，故D錯誤；故選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】（化學：選修5：有機化學基礎(chǔ)）以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如下：
    請回答下列問題。
    （1）A的官能團名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________。
    （2）①的反應類型是_______，⑤的反應類型是___________。
    （3）寫出反應③的化學方程式：______________________。
    （4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。
    Ⅰ.能與Na反應產(chǎn)生氣體 Ⅱ.能與NaOH 反應 Ⅲ.不能與Na2CO3反應。
    若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡式是__________。
    （5）已知：
    Ⅰ. 
    Ⅱ. 
    寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
    (1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
    (2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
    a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
    (3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。
    (4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。
    (5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學式是______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．
    （1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：
    2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+
    CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
    ①裝置C的作用是_____．
    ②裝置B中反應結(jié)束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．
    混合物CuCl晶體
    操作ⅱ的主要目的是_____
    操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．
    ③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．
    ④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．
    （2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
    已知：
    i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．
    ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
    ①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．
    ②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )
    A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)
    C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如下。
    回答下列問題:
    （1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。
    （2）“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應中被氧化的物質(zhì)是______(填化學式)；若該反應轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成_____mol Na2CrO4。
    （3）“還原””中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5，氧化產(chǎn)物為SO42-。寫出離子方程式____________。
    （4）已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分數(shù)為a%，wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）
    A. 正極反應式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O
    B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大
    C. 處理1molCr2O72-時有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
    D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組對巖腦砂進行以下探究。
    Ⅰ.巖腦砂的實驗室制備
    (1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為____________________。
    (2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應，上述裝置的連接順序為a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。
    (3)裝置D處除易堵塞導管外，還有不足之處為______________________。
    (4)檢驗氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成時，除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為_______________________。
    Ⅱ.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)
    已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。
    步驟：①準確稱取1.19g巖腦砂；②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。
    (1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，____，則氣密性良好。
    (2)裝置H的作用___________________________。
    (3)實驗結(jié)束后，裝置I增重0.73g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
    (4)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度，當量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時，所測純度______(填“偏高”、“ 無影響”或“偏低”)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。
    （1）該反應的熱化學方程式為_________________________________。
    （2）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。A的儀器名稱為____________________。
    （3）如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_______________。
    （4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
    實驗序號
    起始溫度T1 ℃
    終止溫度T2 ℃
    鹽酸
    氫氧化鈉
    混合溶液
    1
    20.0
    20.1
    23.2
    2
    20.2
    20.4
    23.4
    3
    20.5
    20.6
    23.6
    已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________ ；
    （5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。
    

			
    

			
    
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