Question

已知25℃時，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.8×10^-5mol?L^-1 ，該溫度下1mol?L^-1 的NH₄Cl溶液中c（H⁺）=

 

mol?L^-1（已知

5.56

≈2.36）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：NH₄Cl溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，結合NH₃?H₂O電離平衡常數(shù)以及Kw計算．

解答： 解：已知①NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，K=1.8×10^-5mol?L^-1，
②H₂O?H⁺+OH^-，Kw=1.0×10^-14，
則②-①可得NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，K=

KW

Kb

=

1×10-14

1.8×10-5

=

1

1.8

×10^-9，
則1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中K=

[H+]2

[NH4+]

，則c（H⁺）=

K×c(NH4+)

=

1 1.8 ×10-9×1

mol/L=

5.56

×10-5mol/L=2.36×10^-5mol?L^-1，
故答案為：2.36×10^-5．

點評：本題考查了據(jù)弱電解質的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)的計算，題目難度較大．