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化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D、電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),膠體的重要性質(zhì),常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,金屬冶煉的一般原理
專(zhuān)題：
分析：A、膠體能凈化水；
B、鋅、鐵和海水符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，所以可以用原電池原理解釋?zhuān)?br />C、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量；
D、電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂．
解答： 解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，故A正確；
B、鋅、鐵和海水符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵被腐蝕，故B正確；
C、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”可減少污染性氣體的排放，能提高空氣質(zhì)量，故C正確；
D、電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氫氧化鋁膠體具有吸附性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．
 
          c．
 

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取經(jīng)計(jì)算所需氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處；
④下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高
 

A．所用NaOH已經(jīng)潮解              
B．向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里未轉(zhuǎn)移  
D．稱(chēng)量時(shí)“左碼右物”
E．容量瓶中原有少量的蒸餾水          
F．容量瓶盛過(guò)NaOH溶液，使用前未洗滌
G．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
H．定容后將容量瓶振蕩，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3?H2O．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的
 
（填序號(hào)，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是
 
．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="eijyb0a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中
c(NH4+)
c(OH-)
的值
 
（填“增大“或“減小“或“不變“）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于“或“小于“或“等于“），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、C6H12O6（葡萄糖）+6O2→6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C、Mg與HCl反應(yīng)生成H2
D、膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子不能破壞水的電離平衡的是（　　）
A、W-
B、X+
C、Y3+
D、Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用1體積水吸收560體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的NH3，所得氨水溶液的密度為0.89g/cm3，求氨水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋到200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將13g鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②SiO2、③Na2O2、④NaHCO3．其中，不溶于水的固體是
 
（填序號(hào)，下同）；遇空氣變紅棕色的是
 
；能與CO2反應(yīng)生成O2的是
 
；受熱分解產(chǎn)生CO2的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是：
 

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，J
 

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 

（5）同時(shí)符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有
 
種；
①苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)　③與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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