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某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L 變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　　）
A、4 mol/L
B、4 mol/（L?min）
C、0.8 mol/L
D、0.8 mol/（L?min）
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
以及化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算．
解答： 解：v=
6mol/L-2mol/L
5min
=0.8 mol/（L?min），
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，3，3，5，5．五甲基4，4二乙基己烷
B、已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C、用溴水可以除去苯中混有的苯酚
D、菜籽油、牛油、甘油等都屬于酯，均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、
蒸餾乙醇溶液
B、
將乙醇與水分分離
C、
鐵絲在純氧中燃燒
D、
排空法收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　�。�
A、
  除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
   稀釋濃H2S04
C、
檢查裝置氣密性
D、
    實驗室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子中所有碳原子不可能共平面的是（　　）
A、丁烷B、乙烯C、苯D、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1H和3H的質(zhì)子數(shù)相同，它們是同種核素
B、6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D、13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都V，容器乙、丁體積都是
V
2
；向甲、丙內(nèi)都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持絕熱（即與外界無熱量交換），在一定溫度時開始反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）
A、圖1達(dá)平衡時，濃度c（SO2）：甲=乙
B、圖1達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K：甲＞乙
C、圖2達(dá)平衡時，所需時間t：丙＜丁
D、圖2達(dá)平衡時，體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）：丙＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積
 
mL，所需要的儀器有
 
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的
 
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
 

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）
a．沒有進(jìn)行A操作
 
；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；c．定容時俯視
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學(xué)式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 為+3 價），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉(zhuǎn)化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時恰好完全反應(yīng)（已知該反應(yīng)H2C2O4 和MnO4-分別生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe2+完全被氧化時，用去 KMnO4溶液 4.08mL（產(chǎn)物為Fe3+和Mn2+）．通過計算確定該材料的組成
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式
 
．②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4
＞1000K
 MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
 
．

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