Question

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）

• A、電解過程中，銅電極上有氫氣生成
• B、電解初期，主反應(yīng)為：Cu+H₂SO₄

  電解  .

   CuSO₄+H₂↑
• C、電解過程中，銅電極不斷變細(xì)
• D、整個(gè)電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)圖知，電解時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極上電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，當(dāng)溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅逐漸溶解，故A錯(cuò)誤；
B．電解初期，陽極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極上電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以電池反應(yīng)式為Cu+H₂SO₄

通電  .

CuSO₄+H₂↑，故B正確；
C．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅逐漸溶解，所以銅電極不斷變細(xì)，故C正確；
D．陽極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極上電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理，知道陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．