Question

25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L—1

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、當HA溶液和NaOH溶液恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.004mol，得出HA的濃度為0.08mol/L，錯誤；B、b→c的過程中，溫度降低的原因是加入溫度較低的氫氧化鈉溶液而使混合液的溫度降低，錯誤；C、根據(jù)上述分析知，HA為弱酸，溶液呈酸性，NaA為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)=c(Na＋)，正確；D、電離平衡常數(shù)K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，錯誤。

考點：考查酸堿混合問題的定性分析和計算。