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12．2015年10月5日，諾貝爾獎官方推特消息，中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥---青蒿素和雙氫青蒿素 的貢獻而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素結構簡式如圖，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．青蒿素極易溶于水
B．1 mol青蒿素與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
C．青蒿素含有過氧鍵，有較強氧化性
D．青蒿素分子式為C15H21O5

分析 由結構簡式可知分子式，含-COOC-、醚鍵及過氧鍵，結合酯、過氧化物的性質來解答．

解答 解：A．青蒿素含有酯基，難溶于水，故A錯誤；
B．只有酯基能與氫氧化鈉發(fā)生反應，1 mol青蒿素與足量NaOH溶液反應最多消耗1 mol NaOH，故B錯誤；
C．青蒿素含有過氧鍵，具有過氧化氫的性質，有較強氧化性，故C正確；
D．由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酯、酚性質的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：對圖中a、b、c、d四個點分析中，正確的是（　�。�
A．a點水的電離程度最大B．b點c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c點c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）D．d點c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源，將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究．
（1）為探究外界條件對I2生成速率的影響，做了如下三組實驗，填寫表中的空白處．
編號實驗目的反應物反應前
溶液的pH		溫度
1對照組O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl25.225℃
3探究溫度對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4②5.25℃
（2）為測定生成I2的量，用移液管取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3標準液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一種弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實驗中可選用淀粉（填物質名稱）作指示劑．
③反應后溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1．
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏高（填“低”或“高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應生成ECl3和2.24L氫氣（標準狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結構，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強的是C（填代號），該元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
（3）下列能夠說明B、F非金屬性強弱的方法有bd
a．最高價氧化物對應水化物酸性
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點B比F高
d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質，有渾濁
（4）寫出下列反應的離子方程式
①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
②寫出足量D的最高價氧化物對應水化物與ECl3相互反應的離子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：，如果合成，所用原始原料可以是（　�。�
A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某物質E可做香料，其結構簡式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：（R-代表烴基）
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質量為78．下列關于A的說法中，正確的是BC（填序號）．
A． 密度比水大      B． 所有原子均在同一平面上    C． 一氯代物只有一種
（2）B的結構簡式可能是或（任寫一個），其官能團為氯原子．
（3）步驟④的化學方程式是（必須有反應條件）．
（4）化合物E發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是．
（5）E有多種同分異構體，寫出符合以下條件的結構簡式（只寫反式結構）．
①具有順反結構
②能與NaOH溶液反應
③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的元素符號可能是（　�。�
A．NB．NeC．PD．C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應如圖1：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環(huán)己酮的產率約是60%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在120℃時，某氣態(tài)烴和CH4的混合氣體10L，在足量90LO2中充分燃燒又恢復到120℃，測得氣體體積為100L．則該氣態(tài)烴可能為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．C2H6

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