Question

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（K_a或K_b），水解平衡常數(shù)（K_h），沉淀溶解平衡常數(shù)（K_sp），水的離子積常數(shù)（K_w）的敘述中錯誤的是

A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

Answer 1

C

試題分析：A、相同條件下不同反應(yīng)的K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；相同的化學(xué)反應(yīng)在不同條件下，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；B、比較K_sp與離子積Q_c的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp時 ，溶液過飽和有沉淀析出；Qc＝Ks時，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc＜Ksp時，溶液不飽和無沉淀析出，故B正確；C、平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應(yīng)的變化，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)溫度升高其值都增大，但是化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化和反應(yīng)的吸放熱情況有關(guān)，故C錯誤；水解和電離為可逆過程，Ka=，Kb=；則有K_a?K_h=K_w，故D正確。