Question

下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是（　�。�

A．用排飽和食鹽水法收集氯氣

B．加催化劑使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C．增大壓強(qiáng)，有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

D．在Fe³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

Answer 1

分析：根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響來(lái)分析，若溫度、壓強(qiáng)、濃度改變會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)則可以用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A、排飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)收集氯氣，相當(dāng)于對(duì)Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO加入NaCl，增大了Cl^-的難度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低了氯氣的溶解度，即可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、加催化劑使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特利原理來(lái)解釋，故B選；
C、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即SO₂和O₂反應(yīng)向著生成SO₃的方向進(jìn)行，能用勒夏特利原理來(lái)解釋，故C不選；
D、Fe³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，則平衡向著正方向進(jìn)行，產(chǎn)物濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來(lái)解釋，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特利原理這一基本理論，比較靈活，要求學(xué)習(xí)基本概念和基本理論時(shí)要注意深化理解．