Question

13．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（　�。�

• A．
  表示向100mL1 mol•L^-1 FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，I₂和Fe³⁺物質的量變化關系
• B．
  表示向100mL 0.1 mol•L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，沉淀物質的量變化的關系
• C．
  表示在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）變化關系
• D．
  得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右

Answer 1

分析 A．n（FeI₂）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（ I^-）=0.2mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，碘離子還原性大于亞鐵離子，所以碘離子先被氯氣氧化、后亞鐵離子被氯氣氧化，發(fā)生的離子反應方程式分別為2 I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，根據氯氣和碘離子、亞鐵離子之間的關系式計算；
B．加入Ba（OH）₂溶液時，氫氧根離子先和鋁離子反應生成Al（OH）₃沉淀，后和銨根離子反應生成一水合氨，當銨根離子完全反應后，氫氧根離子和Al（OH）₃反應生成偏鋁酸根離子；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；
D．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，要使鐵離子除去但不能除去銅離子，根據溶液pH與產生沉淀的關系知，當pH=4時氫氧化鐵完全沉淀．

解答 解：A．n（FeI₂）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（ I^-）=0.2mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，碘離子還原性大于亞鐵離子，所以碘離子先被氯氣氧化、后亞鐵離子被氯氣氧化，發(fā)生的離子反應方程式分別為2 I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，0.2mol碘離子完全反應需要0.1mol氯氣、0.1mol亞鐵離子完全反應需要0.05mol氯氣，所以圖象正確，故A正確；
B．加入Ba（OH）₂溶液時，OH^-先和Al³⁺反應生成Al（OH）₃沉淀，后和銨根離子反應生成一水合氨，當銨根離子完全反應后，OH^-和Al（OH）₃反應生成偏鋁酸根離子，但生成Al（OH）₃沉淀消耗NaOH的體積是Al（OH）₃轉化為偏鋁酸鈉體積的3倍，所以該圖象錯誤，故B錯誤；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大，所以圖象正確，故C正確；
D．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，要使鐵離子除去但不能除去銅離子，根據溶液pH與產生沉淀的關系知，當pH=4時氫氧化鐵完全沉淀，可以加入CuO降低溶液的pH且不引進雜質，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及物質之間的反應、除雜、水的電離等知識點，明確物質性質、物質之間反應關系式是解本題關鍵，注意AB中離子反應先后順序，為易錯點．