Question

我國南方某些地區(qū)的井水拿來久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔厣�絮狀沉淀積于缸低，水面上浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉颐鞯\的方法處理．
（1）井水久置后水面一層“鐵皮”的主要成分是

 

（寫化學(xué)式）；
（2）用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是

 

；離子方程式為

 

；
（3）用化學(xué)方法鑒別明礬處理后的水的步驟是

 

，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：

分析：（1）根據(jù)棕紅色絮狀沉淀分析；
（2）氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，F(xiàn)e³⁺遇到KSCN，溶液變成紅色，如果加入KSCN溶液變紅說明含有三價鐵離子，否則沒有；
（3）根據(jù)明礬的成分分析、檢驗．

解答： 解：（1）根據(jù)棕色絮狀沉淀，可知該物質(zhì)為Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（2）用化學(xué)方法鑒別該井水的方法：取水樣，加入稀鹽酸，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+H₂O，再加入硫氰化鉀，若變紅色，說明含有三價鐵離子，證明水中含有氧化鐵，反之則沒有，故答案為：取水樣，加入稀鹽酸，再加入硫氰化鉀，若變紅色，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，說明含有三價鐵離子，證明水中含有氧化鐵，反之則沒有；Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+H₂O，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）明礬成分為硫酸鋁鉀，含有硫酸根離子，取少量加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液若生成白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，說明已經(jīng)處理，否則沒有；
故答案為：取少量加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液若生成白色沉淀說明已經(jīng)處理，否則沒有；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評：本題考查了離子的檢驗以及物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．